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公式概念的应用还有一部分是在考场上,不知道题目考查我们什么问题,导致空有经纶满腹,碰到问题时,却不得途径,通常体现在考试时做题没有信心,需要反复确认,解答题时思考时间过长,紧张,依赖熟悉的题型来套用解答,一旦遇到稍微变动的熟悉题型,花费一定时间解答不出时,十分着急,导致影响后面试题。
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以上这些机构排名不分先后,仅供参考!基础相对扎实,解题速度较快,没有太多的难题,但是考试往往在会做的题上丢分,这类同学自认为是粗心、马虎,总认为自己认真一些就能考的不错,并且确实在某一次或几次考试中获得好成绩,但是大部分考试还是不高不低,英语学习紧跟老师的复习节奏,不要漫无目的地单打独斗,这是复习大忌,有效利用在校时间找老师指点,解决在家无法解决的困惑。
高中化学学习方法:原电池原理知识总结
高考化学准备的如何呢?在现实教学中,我们经常会感觉到自己学习不错,在校老师也反映说头脑灵活,能跟得上课堂。可每次的测试成绩出来时却完全不是个人水平的真实体现。我们除了归结为自己的的马虎和状态不好之外,更多的时候,我们要明白要解决由水平转化为成绩要做的就是练。别急,老师为你整理了高中化学学习方法:原电池原理知识总结,希望能够帮助到你!
1.概念
利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。
2.构成条件
(1)一般为两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨)
(2)将电极插入电解质溶液中
(3)闭合回路
(4)有自发进行的氧化还原反应
3.工作原理
例如,Cu--Zn原电池。
(2)原电池中的三个方向
①电子方向:从负极流出沿导线流入正极。
②电流方向:从正极沿导线流向负极。
③离子的迁移方向:电解质溶液中,阴离子向负极迁移,阳离子向正极迁移。
备注:离子迁移方向,结合溶液局部电中性理解。
(3)两种装置的比较
装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2+直接接触,易造成能量损耗。
装置Ⅱ能避免能量损耗,盐桥一般是由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸钾溶液构成,为了减小液接电位,转移离子而在两种溶液之间连接的高浓度电解质溶液。
4.原电池正、负极的判断方法
6.原电池原理的应用
(1)加快氧化还原反应的速率
(2)比较金属活动性强弱
(3)金属的防护---牺牲阳极的阴极保护法
(4)设计化学电池
稍后会有专业老师给您回电
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